Aplikimi i sodës kaustike në industrinë e pesticideve.

Pesticidet

Pesticidet i referohen agjentëve kimikë të përdorur në bujqësi për të parandaluar dhe kontrolluar sëmundjet e bimëve dhe dëmtuesit e insekteve dhe për të rregulluar rritjen e bimëve.Përdoret gjerësisht në prodhimin bujqësor, pyjor dhe blegtoral, kanalizimet mjedisore dhe shtëpiake, kontrollin e dëmtuesve dhe parandalimin e epidemisë, parandalimin e mykut dhe molës së produkteve industriale, etj.

Ka shumë lloje pesticidesh, të cilat sipas përdorimit të tyre mund të ndahen në insekticide, akaricide, rodenticide, nematicide, molusciide, fungicide, herbicide, rregullatorë të rritjes së bimëve etj.;ato mund të ndahen në minerale sipas burimit të lëndëve të para.Pesticidet burimore (pesticidet inorganike), pesticidet me burim biologjik (lëndë organike natyrore, mikroorganizma, antibiotikë, etj.) dhe pesticide të sintetizuara kimikisht, etj.

01 Sodë kaustikesi agjent lidhës acid

Substancat acide do të prodhohen gjatë reaksionit organik të prodhimit të pesticideve dhe acidi i produktit do të hiqet nga sistemi i reagimit përmes reaksionit të neutralizimit të sodës kaustike për të nxitur reagimin pozitiv.Megjithatë, soda kaustike ka një fenomen të varur në mur gjatë përdorimit, i cili ndikon në shkallën e tretjes.

Hidroksidi i grimcuar i natriumit Binhua përdor një sistem unik granulimi për të transformuar sodën kaustike nga thekon në granula, gjë që rrit sipërfaqen, parandalon grumbullimin e produktit dhe siguron një mjedis reaksioni alkalik më të qëndrueshëm.

02 Soda kaustike siguron një mjedis reaksioni alkalik

Reaksioni kimik i përgatitjes së pesticideve nuk përfundon në të njëjtën kohë, por ka disa hapa të ndërmjetëm, disa prej të cilëve kërkojnë kushte alkaline, gjë që kërkon tretje të shpejtë të sodës kaustike të ngurtë për të siguruar përqendrim uniform të sodës kaustike në sistem.

03Neutralizimi me sodë kaustike

Soda kaustike është një bazë e fortë, dhe jonet hidroksid të jonizuar (OH-) në tretësirën ujore kombinohen meme jonet e hidrogjenit (H+) të jonizuara nga acidi për të formuar ujë (H2O), duke e bërë kështu pH të tretësirës neutrale.